Bonjour j'ai un petit problème avec mon exercice : On souhaite préparer V=200ml d'une solution de sulfate de zinc de concentration molaire : C= 5.00x10^-2 mol.L

Bonjour j'ai un petit problème avec mon exercice :

On souhaite préparer V=200ml d'une solution de sulfate de zinc de concentration molaire : C= 5.00x10^-2 mol.L^-1

Q.1 Déterminer la quantité de matière de sulfate de zinc présente dans la solution ? (ok)
Q.2 Quelle relation relie la masse et la quantité de matière ? (ok)
Q.3 Calculer la masse molaire du sulfate de zinc (ok)
Q.4 En déduire la masse de soluté a prélever
Q.5 Proposer le protocole expérimental a suivre pour effectuer cette dissolution

Où j'en suis dans mon devoir :

Q.1 n=cxV
n=5.00x10^-2x200x10^-3=0.01 mol
Q.2 n=m/M
Q.3 M(ZnSO4)=2xM(Zn)+M(SO4)
=2x65+32
=162 g.mol-1

Et je bloque a la question 4 comment faire ?

Merci de vos réponse, a très vite