Bonsoir la famille moi c'est Sidibé je fais la 11ème année science experimentale. Bref je vais aller droit au but un devoir nous a été donné aujourd'hui en chim
Question
Exercice 1:
ON effectue l'électrolyse d'une masse d'eau,on obtient un dégagement de 250cm³ de dihydrogène à la cathode(Dans les CNTT ou le volume molaire est 240)
a-Quel est le volume du dioxygène dégagé à l'anode
b-calculer la masse décomposée
Exercice 2:
Au cours d'une expérience de l'électrolyse l'eau se dégage 17,5l
a-calculer la masse décomposée
b-trouver le volume dégagé à la cathode
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
Ex 1)
2H₂O → 2H₂ + O₂
a) Donc l'électrolyse d'une quantité de matière donnée de H₂O produit une quantité de matière de O₂ égale à la moitié de la quantité de matière de H₂ produite.
On va donc obtenir : V(O₂) = V(H₂)/2 = 250/2 = 125 cm³
b) n(H₂) = V(H₂)/Vm
V(H₂) = 250 cm³ = 0,25 L et Vm = 24 L.mol⁻¹
soit n(H₂) = 0,25/24 ≈ 0,01 L ou 10,4 cm³ environ
Ex 2) si je comprends bien ton énoncé :
Vtotal = V(H₂) + V(O₂) = 17,5 L
(mais peut-être que c'est simplement V(O₂) = 17,5 L ???)
D'après l'équation de l'électrolyse (voir Ex 1), V(H₂) = 2 x V(O₂)
donc : 3 x V(O₂) = 17,5 L soit V(O₂) = 5,83 L et V(H₂) = 11,66 L
on en déduit : n(H₂) = 11,66/24 ≈ 0,486 mol
donc : n(H₂O) = n(H₂) = 0,486 mol
M(H₂O) = 2xM(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹
⇒ m(H₂O) = n(H₂O) x M(H₂O) = 0,486 x 18 = 8,75 g
b) A la cathode : dégagement de H₂ et V(H₂) = 11,66 L